CONȚINUTURI CHIMIE ORGANICĂ
Structura și compoziția substanțelor organice
Introducere în studiul chimiei organice: obiectul chimiei organice, elemente organogene, tipuri de catene de atomi de carbon, serie omoloagă, formule brute, formule moleculare și formule de structură plane ale claselor de compuși organici studiați. Legături chimice în compușii organici. Izomeria de catenã, de poziție pentru compușii organici studiați. Izomeria optică: carbon asimetric, enantiomeri, amestec racemic.
Clasificarea compușilor organici
Clasificarea compușilor organici: hidrocarburi și compuși cu funcțiuni. Clasificarea compușilor organici în funcție de grupa funcțională. Compuși cu grupe funcționale monovalente: compuși halogenați, compuși hidroxilici, amine. Compuși cu grupe funcționale divalente şi trivalente: compuși carbonilici, compuși carboxilici. Compuşi cu grupe funcționale mixte: aminoacizi, hidroxiacizi, zaharide.
Tipuri de reacții chimice în chimia organică
Reacții de substituție (monohalogenarea propanului, nitrarea fenolului). Reacții de adiție (bromurarea propenei (cu Br2 şi HBr), bromurarea acetilenei (cu Br2 şi HBr). Reacții de eliminare (dehidrohalogenarea 2-bromobutanului, deshidratarea 2- butanolului). Reacții de transpoziție (izomerizarea n-pentanului).
Alcani
Alcani: serie omoloagă, denumire, structură, izomerie de catenă, proprietăți fizice, proprietăţi chimice: clorurarea metanului, izomerizarea butanului, cracarea şi dehidrogenarea butanului, arderea. Importanţa practică a metanului. Putere calorică.
Alchene
Alchene: serie omoloagă, denumire, structură, izomerie de catenă și de poziție, proprietăți fizice, proprietăți chimice: adiția H2, X2, HX, H2O (regula lui Markovnikov), polimerizarea. Importanța practică a etenei.
Alchine
Alchine: serie omoloagã, denumire, structurã, izomerie de catenă și de poziție, proprietăți fizice, proprietăți chimice: adiţia H2, X2, HX, H2O la acetilenã, arderea. Obținerea acetilenei din carbid. Importanța practică a acetilenei. Polimerizarea clorurii de vinil, acrilonitrilului, acetatului de vinil.
Cauciucul natural și sintetic. Mase plastice
Cauciucul natural și sintetic, mase plastice: proprietăți fizice, importanță.
Arene
Arene: benzen, toluen, naftalină: formule moleculare şi de structură plane, proprietăți fizice, proprietăți chimice: benzen, toluen, naftalină – halogenare, nitrare. Alchilarea benzenului cu propenă.
Benzine
Cifra octanică. Putere calorică.
Alcooli
Alcooli: metanol, etanol, glicerol - formule de structură, denumire, proprietăți fizice (stare de agregare, solubilitate în apă, punct de fierbere), etanol - fermentația acetică, metanol – arderea, glicerină - obținerea trinitratului de glicerină. Oxidarea etanolului (KMnO4, K2Cr2O7). Importanța practică și biologică a etanolului.
Acizi carboxilici
Acizi carboxilici: acidul acetic - reacțiile cu metale reactive, oxizi metalici, hidroxizi alcalini, carbonați, etanol. Importanța practică și biologică a acidului acetic. Esterificarea acidului salicilic. Hidroliza acidului acetilsalicilic.
Grăsimi. Agenți tensioactivi
Grăsimi: stare naturalã, proprietăți fizice, importanțã. Hidrogenarea grãsimilor lichide. Hidroliza grãsimilor. Agenți tensioactivi: săpunuri și detergenți - acțiunea de spălare. Obținerea săpunului.
Aminoacizi Proteine
Aminoacizi (glicina, alanina, valina, serina, cisteina, acidul glutamic, lisina): definiție, denumire, clasificare, proprietãþi fizice, caracter amfoter. Identificarea aminoacizilor. Condensarea aminoacizilor. Proteine: stare naturalã, proprietăți fizice, importanțã. Hidroliza enzimaticã a proteinelor. Denaturarea proteinelor.
Zaharide
Zaharide: glucoza, zaharoza, amidon, celulozã - stare naturalã, proprietăți fizice, importanțã. Monozaharide: glucoza și fructoza (formule plane), formule de perspectivã (Haworth): glucopiranoza, fructofuranoza. Oxidarea glucozei (reactiv Tollens și Fehling). Condensarea monozaharidelor. Hidroliza enzimaticã a amidonului.
Calcule chimice Utilizări ale substanţelor studiate
Rezolvare de probleme, calcule stoechiometrice (pe baza formulei chimice și a ecuației reacției chimice), puritate, randament. Utilizări ale substanțelor studiate. Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentală.
NOTĂ: Subiectele pentru examenul național de BAC nu vizează conținutul unui manual anume
CONȚINUTURI CHIMIE ANORGANICĂ
Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice.
Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Substraturi. Orbitali. Structura învelișului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3. Clasificarea elementelor în blocuri: s, p, d. Corelații între structura învelișului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3, poziția în tabelul periodic și proprietăți ale elementelor. Variația proprietăților periodice ale elementelor, în grupele principale și în perioadele 1, 2, 3. Variația caracterului metalic şi nemetalic în grupele principale şi perioadele 1, 2, 3. Proprietăți chimice ale sodiului: reacții cu oxigen, clor, apă. Importanța practică a sodiului. Variația caracterului metalic: reactivitatea Na, Mg, Al, faţă de O2, H2O. Variația caracterului nemetalic: reactivitatea nemetalelor din grupa 17 (VII A). Proprietăți chimice ale clorului: reacții cu hidrogen, fier, apă, cupru, hidroxid de sodiu, bromură de sodiu, iodură de potasiu. Importanța practică a clorului.
Legături chimice. Interacții între atomi, ioni, molecule.
Legătura ionică. Cristalul NaCl. Importanța practică a clorurii de sodiu. Legătura covalentă nepolară: H2, N2, Cl2. Legătura covalentă polară: HCl, H2O. Legătura covalent-coordinativă: NH4 + şi H3O + . Legătura de hidrogen. Proprietăți fizice ale apei.
Starea gazoasă
Ecuația de stare a gazului ideal. Volum molar (mol, numărul lui Avogadro).
Soluții apoase
Dizolvarea. Factorii care influențează dizolvarea. Dizolvarea unui compus ionic şi a unui compus covalent polar în apă. Solubilitatea substanțelor în solvenți polari şi nepolari. Concentrația soluțiilor: concentrația procentuală masică, concentrația molară. Soluții apoase de acizi (tari și slabi) și de baze (tari și slabe): HCl, H2CO3, HCN, NaOH, NH3. Cupluri acid-bază conjugate.
Echilibre acido-bazice
pH-ul soluțiilor apoase de acizi monoprotici tari și baze monoprotice tari. Indicatori de pH: turnesol, fenolftaleină (virajul culorii în funcție de pH). Reacții acido-bazice. Reacția de neutralizare.
Noțiuni de electrochimie
Reacții de oxido-reducere. Număr de oxidare. Stabilirea coeficienților reacțiilor redox. Caracter oxidant și reducător. Aplicații ale reacțiilor redox: pila Daniell (construcție şi funcționare), acumulatorul cu plumb (construcție şi funcționare). Coroziunea şi protecția anticorosivă. Electroliza – metodă de obținere a metalelor (Na), nemetalelor (Cl2, I2, H2) și a substanțelor compuse (NaOH). Electroliza: apei, soluției de NaCl, soluției de CuSO4.
Noțiuni de termochimie
Reacții exoterme, reacții endoterme. Entalpie de reacție. Căldura de combustie - arderea hidrocarburilor. Legea Hess. Căldură de neutralizare (acid tare – bază tare). Căldură de dizolvare.
Noțiuni de cinetică chimică
Reacții lente, reacții rapide. Catalizatori. Viteza de reacție. Constanta de viteză. Legea vitezei.
Combinații complexe
Combinații complexe. Obținerea combinațiilor complexe (reactivul Schweizer; reactivul Tollens) Reacția ionului Fe3+cu [Fe(CN)6] 4- .
Calcule chimice
Rezolvare de probleme, calcule stoechiometrice (pe baza formulei chimice și a ecuației reacției chimice), puritate, randament. Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentală.
NOTĂ: Subiectele pentru examenul național de BAC nu vizează conținutul unui manual anume